石家庄alevel历史培训机构

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2. 能写出简单反应的平衡方程式（全方程和离子方程），包括状态符号的使用。

3. 理解相对原子量、物质量、分子量、百万分率的定义，比如大气、废弃和水污染中的气体。

4. 计算已知浓度溶液中物质的量（不包括滴定计算）。

5. 用化学方程计算反应量，反过来利用物质量和摩尔量的定义计算。

6. 用化学方程计算气体的体积，反过来利用物质量和气体摩尔体积的定义计算。

A-level化学知识点整理

7. 用化学方程和实验结果推测百分产率、实验室原子经济和工业过程，并理解它们为何重要。

8. 用阿佛加德罗常数计算。

9. 制盐并计算产物的百分产率。

10. 进行一些简易的试管反应并分析结果，如置换、酸的反应、沉淀，练习写完整的化学方程和离子方程。

2）能量学

1. 理解焓变的定义。

2. 构建简易的焓级图体现焓变。

3. 放热反应和吸热反应。

4. 复述反应、生成、燃烧、中和和原子化中标准焓变的定义；用实验数据计算反应中转换的能量以及焓变。

5. 复习赫斯定律并将其运用于计算提供数据的反应中的焓变，理解为什么标准数据用于这类型的计算是必要的。

6. 转换能（焦耳）=质量X特定热容量X温差，用此公式估算从实验中会得到的结果。需要做的实验有：在一个绝缘容器内将物质混合并测量升高的温度；简易的燃烧焓实验；做一个焓变不能直接被测量的实验。

7. 证明对键焓和平均键焓定义的理解，将键焓运用于计算赫斯周期并能说出它的局限性。

3）原子结构和元素周期表

1. 复习相对原子量、相对同位素质量和相对分子量的定义。理解他们是通过测量一个12C原子的1/12的质量。

2. 证明对质谱仪基本原理的理解，并能从质谱仪中分析数据去推测一个元素的同位素组成，相对原子量和测量一个化合物的相对分子量。

3. 描述质谱仪的用途。

4. 复习并理解气体原子的电离能定义，它们是一个吸热过程。

5. 复习电子结构：理解连续的电离能为量子层的存在以及元素属于哪一族提供了依据；理解连续元素的电离能为电子子层提供了依据。

6. 描述电子密度图的形状（s还是p轨道）

7. 预测由氢到氪元素的电子结构和原子的分布，包括用1s..符号。

8. 证明对电子结构决定了一个元素的化学性质的理解。

9. 复习元素周期表被分为s、p、d三个板块。

10. 用数字图解形式呈现第1到36元素并用这个解释周期性的定义。

11. 解释元素周期表中第2和3周期元素的性质趋势：元素的溶解温度是依据元素原子和分子之间的结构和键的数据

4）键

1. 离子键：复习并说明存在的离子的依据，受限于离子化合物的物理性质、电子密度图以及电子迁移；根据电子的得与失描述离子的形成；用点叉电表电子画出阴离子和阳离子的电子分布图；描述离子晶体是巨大的晶格离子；描述离子键是离子之间强大的净静电吸引的结果；复习在一族中离子半径的趋势（一系列等电子离子，N3-到Al3+）；复习从元素中形成一个固体的离子晶体的步骤（学生不需要画整个波恩-哈勃循环）；测试一个特定化合物离子模型的离子键；解释极化的定义；理解一个阳离子的极化性是依据它的半径和电极，阴离子是依据它的大小；阴阳离子的极化会导致一个离子键的某些共价；用在波恩-哈勃循环基础上计算出的标准生成热，解释为什么有一些特殊的离子化合物的存在。

2. 共价键：理解共价键是很强的，是在原子核和电子之间的静电吸引中产生的，依据是巨大原子结构的物理性质和简单分子的电子密度图；画出简单共价分子的电子分布图。

3. 金属键：理解金属是由电子海中巨大的金属离子晶格组成的；金属键是金属离子和自由电子间的强相互作用产生的；以1.6.3a和1.6.3b为模型说明金属的简单性质

5）有机化学简介其他

1. 理解一系列有机化学物的特征是用基本分子式表达。

2. 烷烃：写分子式；理解烷烃是仅含有单键的饱和碳氢化合物；以烷烃为例（最多到C5）解释结构异构体的存在；理解烷烃被用于燃料，通过原油的分馏提炼，分裂和重组提取；讨论开发可替代能源的原因；描述烷烃反应（燃烧和被氯替代）。

3. 烯烃：写分子式；理解烯烃是含有一个σ键和一个π键的碳-碳双键的不饱和碳氢化合物；解释同分异构和顺反异构的定义；理解E-Z命名系统；描述烯烃的加成反应受限于：加入氢和镍催化剂形成烷烃；加入卤素生成邻二卤代烃；加入卤化氢生成单卤代烃；用高锰酸钾将双键氧化生成二醇；描述用溴水测试C=C实验；描述烯烃聚合的加成。　　去爱一个人就是把自己变得特别脆弱。。