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2024-12-02 14:42:34|已浏览：0次
A-Level英联邦高考的历史可以追溯到19世纪，最初是为了选拔英国大学入学的优秀学生而设立的，后来逐渐发展成为英国高中毕业考试的标准。A-Level英联邦高考的考试科目包括语文、数学、自然科学、人文科学、社会科学等。宁波alevel辅导补习考试分为AS-Level和A2-Level两个阶段，学生需要在两个阶段分别参加考试。
英国全民课程体系是英国政府制定的一套全国性的教育课程体系，涵盖了从幼儿园到高中的所有年级。英国全民课程体系的目标是确保所有学生都能够接受到高质量的教育，培养学生的学术能力、社交能力和创造力，为他们的未来发展做好准备。
英国全民课程体系包括三个阶段：小学、中学和高中。宁波alevel辅导补习小学和中学的课程体系包括语文、数学、科学、历史、地理、艺术、音乐、体育等多个学科，以培养学生的基础知识和综合能力为主要目标。高中的课程体系则更加专业化，包括文科、理科、商科、艺术等多个领域，以培养学生的专业知识和技能为主要目标。
英国全民课程体系的实施有助于提高英国教育的质量和公平性，确保所有学生都能够接受到高质量的教育，不论他们来自哪个社会阶层或家庭背景。同时，英国全民课程体系也为英国教育的国际化发展提供了有力的支持，让更多的学生能够接受到国际化的教育，为他们的未来发展打下更加坚实的基础。宁波alevel辅导补习 A-Level培训，A-Level培训机构，A-Level培训课程，A-Level培训辅导励志格言：三更灯火五更鸡，正男儿立志时。黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。--颜真卿。
总之，A-Level英联邦高考和英国全民课程体系是英国教育体系中非常重要的组成部分。A-Level英联邦高考是英国高中毕业考试的标准，被认为是世界上最具有权威性和公信力的高中毕业考试之一。而英国全民课程体系则是为了确保所有学生都能够接受到高质量的教育而制定的，为英国教育的发展提供了有力的支持。
宁波alevel辅导补习 A-Level培训，A-Level培训机构，A-Level培训课程，A-Level培训辅导励志格言：只要朝着一个方向努力，一切都会变得得心应手。--勃朗宁A-Level物理有哪些考试高分技巧？
发布时间：2020-09-01 关键词：A-Level物理有哪些考试高分技巧？
摘要：A-Level阶段的物理学科难度大不大？首先得问问你的数学好不好？如果你数学好，打算学习包括力学模块的A-Level数学，那么A Level物理学起来应该挺简单的；如果你是GCSE数学B/C级别的学生，那么要学就可能有点吃力了。
A-Level阶段的物理学科难度大不大？首先得问问你的数学好不好？如果你数学好，打算学习包括力学模块的A-Level数学，那么A Level物理学起来应该挺简单的；如果你是GCSE数学B/C级别的学生，那么要学就可能有点吃力了。
虽然A-Level数学与物理不一定非要成双成对出现，但是很多同学会两者都选，因为这两个学科的联系还是比较紧密的。
A-Level物理的学习中会使用到A-level数学的复数和微积分，而数学中的统计部分对物理来说也很有用。二者的联系是力学数学部分，有的大学的物理专业还要求学生必须学习A-Level数学中的某些力学单元，因为A-Level 物理的绝大部分数学知识都包含在mechanics里面了。
A-Level物理课程内容
与国内的物理课程相比，A-Level物理在知识点的深度上可能稍逊一点，但是其在广度和应用性上远远超过了国内的物理课程，包括了力学、材料学、波、电学、光学、电磁场、粒子物理、核物理、天体物理等内容。
虽然要学习的知识范围比较广，但是A-Level物理考试是分单元进行的，在备考时可以专门针对各单元复习，提升复习效率和效果。
A-Level物理有哪些考试高分技巧？
如何学好A-Level物理？
1、一些同学很害怕计算部分，不过A Level物理的计算题比重不大，而且难度不高。对于同学们来说，重要的还是扎实掌握各个原理知识点。
而具体的物理公式数量不少，掌握起来有一定难度，同学们应该在学习中循序渐进、反复练习、知其功用，这样才能学会如何灵活地运用它们。
可以平时多尝试将物理原理应用于日常生活中，当然最重要的是对物理具备基本的学习兴趣，喜欢在日常生活中建立简单的理性思考，这对于知识点的记忆和理解是很有帮助的。
2、除了复杂的公式原理等，英语语言能力自然也是很重要的。A Level物理会要求学生书写有关的物理现象解释，所以基本的英文写作能力是必要的，并且对语言的语法也有较高的要求，不能出现较多的语法与拼写错误。
同学们即将为秋季大考做准备。下面为同学们提供几条复习建议。
1.总结课堂笔记。每个topic涉及到的关键知识点都要理解透彻，可以结合自己的课堂笔记、课本或者一些网络上的学习资源进行相关知识理论的理解总结，必要情况下可以寻求老师或朋友的帮助，总之一定要做好基础知识的理解工作。
2.要了解每个物理符号代表什么（比如f和F代表完全不同的概念），以及它们的单位。同时要明确哪些关系定律是任何情况下都适用的（比如牛顿定律），哪些是只适用于特定情况的（比如胡克定律和欧姆定律）。
3.在理解的基础上做完总结后，接下来要做的就是重复温习。合适的话，可以把知识再压缩一下，将关键点写在复习卡片上以突出重点，还可以用图表的形式进行归纳整理，一些解题思路和过程也要多做总结。
4.把重要的公式定义都列出来，包括符号的含义和单位都要整理。每复习完一些公式和定义后都要做几道练习题，测试自己的同时也可以巩固记忆加深理解。
刷真题。做完题后对照评分标准来给自己批改，仔细研究一下评分标准，看看如何才能拿到分。同时在做题的过程中，把自己薄弱的topic区域标记下来，再复习一遍。希望以上这些内容能为大家的考试有所帮助！ A-Level培训，A-Level培训机构，A-Level培训课程，A-Level培训辅导励志格言：如果爱，请深爱；如不爱，请离开。宁波alevel辅导补习。
解读A-Level化学 | 熔沸点比较基本方法总结
发布时间：2021-09-28 关键词：解读A-Level化学 | 熔沸点比较基本方法总结
摘要：熔沸点（melting point and boiling point）的比较一直是A-Level化学学习和备考的重难点，牵扯的知识范围比较广。下面是一些核心观念的总结，希望对各位同学的学习有所帮助。
熔沸点（melting point and boiling point）的比较一直是A-Level化学学习和备考的重难点，牵扯的知识范围比较广。下面是一些核心观念的总结，希望对各位同学的学习有所帮助。
1、首先，所谓熔沸点，就是使某一物质熔化（或者沸腾）的温度；其本质就是物质中的particles挣脱束缚，更加自由。
这里的particle可以指atom、ion或molecule。
例如冰melting的过程，微观上就是水分子从只在固定的位置上振动变成可以在液体所占空间内自由移动。
2、其次，需要理解的是，既然是挣脱束缚，那么是挣脱“什么样的束缚”？
这个很关键，挣脱不同的束缚需要的能量不一样，对应的温度也不一样。
这种束缚在我们A-Level阶段可以分为两大类，对应两种不同类型结构的物质：giant lattice 和 simple molecular。
Giant lattice类型的物质的particle挣脱的往往是化学键的束缚，包括covalent bond（例如Si）、ionic bond（NaCl） 和 metallic bond（各种金属）；
Simple molecular物质当中的particle挣脱的是分子间的作用力，例如上面的冰melting的过程，就是水分子挣脱它旁边水分子对他的束缚。
解读A-Level化学 | 熔沸点比较基本方法总结
3、明确挣脱什么样的束缚之后，可以比较各种束缚对应的能量大小。
化学键本质上是静电力（electrostatic force），大于相对于分子间作用力（intermolecular force）。
1）比较静电力核心去看电荷量（正相关）和距离/半径(反相关)，仔细体会如下例子：
例
Na Mg Al三种金属熔点比较
首先判断熔化过程破坏的是金属键的束缚，那核心看金属键的大小：
Metallic bond：the electrostatic force between positive ions and delocalized electrons
● Charge：Al3+﹥Mg2+﹥Na+
● Radius：Na﹥Mg﹥Al
● Obviously，Melting point： Al﹥Mg﹥Na
思考题请大家比较如下两组物质熔沸点，可以在留言区写下自己的思路哦~
第 一组：C（diamond）和Si
第二组：NaCl和CaO
2）分子间的作用力包括三种London force（CAIE教材也称之为范德华力）、H-bond 和 permanent dipole。
总体来说这三种作用力要小于化学键（特别注意H-bond不属于化学键范畴）。三种力简析如下：
London force 存在于所有分子当中，大小主要由电子数和接触点决定。
例如烷烃的熔沸点比较：
没有支链的情况下，碳链越长，则熔沸点越高，因为碳链越长，电子数和分子间接触点都在增加；
相同碳数量情况下，含支链烷烃熔沸点较不含支链熔沸点低，是因为不含支链的情况下虽然电子数一样，但接触点相对较多。
Permanent dipole 常存在于极性分子中，实际比较中，作用相对较小，在此不作过多讨论。
H-Bond 往往存在于N、O和F和H之间，作用力相对较大，一般存在即占主导地位（少数情况存在H-Bong，但是London force占主导作用）。
乙醇分子之前和水分子之间都存在H-Bond，所以他们的沸点在simple molecular物质中相对较大，在常温环境中依然保持液态。
最后，熔沸点比较总结成一句话：
先通过物质结构判断挣脱什么类型的束缚，再具体比较不同束缚（和相同束缚）之间的大小。
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